Senin, 06 Februari 2017
Sifat Periodik Unsur
SIFAT PERIODIK UNSUR
Sifat periodik adalah
sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom, yaitu dari kiri kekanan dalam satu
periode atau dari atas ke bawah dalam satu golongan.
1.
JARI-JARI ATOM
·
Pengertian jari-jari atom
|
Jari-jari atom Li
 |
|
Jari-jari atom Na
|
Atom dianggap bulat sehingga mempunyai jari-jari tertentu. Jari-jari atom
adalah jarak dari pusat atom (inti atom) sampai kulit terluar yang ditempati
elektron. Panjang pendeknya jari-jari atom ditentukan oleh dua faktor, yaitu
a.
Jumlah kulit elektron
Semakin banyak jumlah kulit yang dimiliki suatu atom,
maka jari-jari atomnya semakin panjang. Perhatikan gambar diatas, jari-jari
atom natrium lebih panjang daripada jari-jari atom litium, sebab jumlah kulit
yang dimiliki atom natrium lebih banyak daripada atom litium.
b.
Muatan inti atom
Bila jumlah kulit dari dua atom sama banyak, maka yang
berpengaruh terhadap panjang jari-jari atom adalah muatan inti atom. Semakin
besar muatan inti atom, gaya tarik inti atom terhadap elektron lebih kuat
sehingga elektron lebih mendekat ke inti atom.
Contoh:
11Na : 2, 8, 1 17Cl :
2, 8, 7
Kedua atom ini mempunyai jumlah kulit yang sama banyak
yaitu 3 kulit, tetapi nomor atom Cl lebih besar (17) dibandingkan nomor atom Na
(11), maka gaya tarik inti atom Cl lebih kuat daripada Na, sehingga jari-jari
atom Cl lebih pendek daripada Na.
·
Kecenderungan jari-jari atom
Gambar kecenderungan jari-jari atom
(dalam pikometer) dalam sistem periodik unsur
Dari gambar di atas terlihat ada kecenderungan bahwa jari-jari atom dalam
satu golongan dari atas ke bawah semakin panjang sedangkan jari-jari atom dalam
satu periode dari kiri ke kanan semakin pendek. Dalam satu golongan semakin ke
bawah jumlah kulit semakin banyak, akibatnya jarak elektron kulit terluar
terhadap inti semakin jauh. Dalam satu periode dari kiri ke kanan muatan inti
semakin bertambah, sedangkan jumlah kulitnya tetap sehingga gaya tarik inti
terhadap elektron terluar semakin kuat dan menyebabkan jarak elektron kulit
terluar dengan inti semakin dekat.
·
Dalam
suatu golongan, jari-jari bertambah dari atas ke bawah
·
Dalam
suatu periode, jari-jari berkurang dari kiri ke kanan
2.
ENERGI IONISASI
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron
yang terikat paling lemah oleh suatu atom dalam wujud gas. Bila jari-jari atom
kecil maka daya tarik muatan inti makin besar, akibatnya energi ionisasi makin
besar. Sebaliknya bila jarak atau jari-jari atom makin besar maka daya tarik muatan
inti lebih kecil sehingga energi ionisasinya makin kecil.
·
Dalam
satu golongan, energi ionisasi berkurang
dari atas ke bawah
·
Dalam
satu perioda, energi ionisasi bertambah dari kiri ke kanan
3. AFINITAS
ELEKTRON
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan atau
diperlukan bila satu elektron masuk ke orbital terluar suatu atom. Elektron
dapat masuk karena ditarik oleh inti yang bermuatan positif.
Data afinitas elektron (kJ/mol)
Li
-60
|
B
-27
|
C
-122
|
N
-9
|
O
-141
|
F
-328
|
Na
-53
|
Al
-44
|
Si
-134
|
P
-72
|
S
-200
|
Cl
-348
|
K
-48
|
Ga
-30
|
Ge
-119
|
As
-77
|
Se
-195
|
Br
-325
|
Rb
-47
|
In
-30
|
Sn
-107
|
Sb
-101
|
Te
-190
|
I
-295
|
Cs
-45
|
Tl
-19
|
Pb
-35
|
Bi
-110
|
Po
-183
|
At
-270
|
·
Dalam
satu golongan, afinitas elektron berkurang dari atas ke bawah
·
Dalam
satu periode, afinitas elektron bertambah dari kiri ke kanan
4. KEELEKTRONEGATIFAN
Suatu unsur dalam senyawa dapat mempunyai sepasang
elektron yang dipakai bersama. Misalnya senyawa HCl.
Sepasang elektron yang dipakai bersama
Pasangan
elektron itu ditarik oleh atom H dan Cl, akibatnya berada diantara keduanya.
Akan tetapi daya tarik Cl lebih kuat daripada H sehingga kedua elektron itu
lebih dekat ke atom Cl. Kekuatan daya tarik itu disebut keelektronegatifan.
Keelektronegatifan adalah daya tarik atom terhadap
pasangan elektron yang dipakai bersama dalam ikatan.
Keelektronegatifan unsur ditentukan
oleh muatan inti dan jari-jari atom.
·
Dalam
satu golongan, keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah
·
Dalam
satu periode, kelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan
Unsur dalam
satu periode mempunyai jari-jari atom makin kecil dari kiri ke kanan. Akibatnya
daya tarik inti terhadap elektron kulit terluar (termasuk pasangan elektron
elektron yang dipakai bersama) juga bertambah dari kiri ke kanan.
Keelektronegatifan unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah karena
pertambahan jari-jari atomnya.
Video:
